LEY DE LOS GASES

Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empiricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases, las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinasdas condiciones especiales.

Si un gas es inttroducido en un recipiente cerrado, sus moléculas se moverán según las consideraciones de la teoría cinética molecular, con una velocidad que aumentará con la temperatura.

Suponiendo que un determinado número de moléculas, las cuales se pueden expresar en función al número de moles (n), se llevan a un recipiente cerrado de volumen (V) y a una temperatura kelvin (T), las moléculas se moverán chocando contra las paredes del recipiente ejerciendo una fuerza F que al expresarse con relación al área S de la pared determinará una presión (P), que es dependiente del número de choques. La presión, la temperatura, y el volumen de una muestra de gas son sus variables de estado.

Ley de Boyle
En un estudio que se realizo en 1962 sobre el comportamiento físico de los gases, el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) improbó que el volumen (V) de una cantidad dada de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión (P)

PV= constante

Ley de Charles y de Gay-Lussac

la ley de Boyle depende de que la cantidad de gas y la temperatura del sistema permanezcan constantes, pero supongamos que la temperatura cambia. ¿Como afecta un cambio de temperatura al volumen y a la presión de un gas? Los primeros investigadores de esta relación fueron los físicos franceses Jacques Alexandre Charles (1746-1823) y Josep Louis Gay-Lussac (1778-1850). Sus estudios demostraron que, a presión constante, el volumen de una muestra de gas se dilata cuando se calienta y se contrae cuando se enfría.

Ley de Avogadro

Otra ley importante relativa a los gases la formulo Amadeo Avogadro en 1811, cuando propuso que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo numero de moléculas.

1mol=6.022x1023

Ecuación de los gases ideales

El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y numero de moles

PV=nRT

donde el valor de R es la constante de proporcionalidad, es la constante del gas.

Ley de Dalton de presiones parciales

En el caso de un sistema que contenga dos o mas gases diferentes, la presión total (PT) es la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupara el mismo volumen

PT= P1+P2+...

 

Disponible en : http://ensenarquimica.galeon.com/aficiones2067982.html
FISICOQUIMICA, RAYMOND CHANG
Tercera Edición
Ed. McGraw-Hill
pag. 11-16 y 37